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题文
(18分)在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,同时发生反应N2+3H22NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如右:

(1)A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是                  
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2,T3时,测得体系压强为原来的7/8,并放出23.1 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为              
(3)当上述反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3产率的有          (填字母)
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
E.加入催化剂   F.吸收NH3    G.通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反,试从反应速率和平衡角度说明理由。
                                                                 
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(1) AB     (2)    (3)BCFG
(4) AC段,反应开始时温度升高,反应速率增大,反应向正反应方向进行,生成NH3;CE段,已经达到平衡,升高温度使平衡向逆反应方向移动NH3%变小

试题分析:(1)N2、H2合成NH3反应是放热的,升高温度平衡逆向移动,NH3的百分含量降低,所以升高温度NH3的百分含量升高,说明反应未答平衡。因此AB两点是未达到平衡的点。
(2)           N2   +   3H2     =     2NH3
起始   1mol       3mol            0
反应   xmol      3xmol          2xmol
T3时  (1-x)mol   (3-3x)mol        2xmol
根据T3时体系压强为原来的7/8,则有,所以x=0.25mol。
所以生成0.5molNH3放热23.1 kJ,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。
(3)根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol可知,增大压强,降低温度,吸收氨气,通入氮气,都可以增加氨气的产率。
(4)从AC段可以看出平衡正向移动,说明反应没有达到平衡,所以升高温度扔正向移动,CE段可以看出平衡逆向移动,说明反应达到平衡,升高温度平衡逆向移动。
点评:本题综合性强,主要考查学生分析问题的能力,是高考的热点习题。
据魔方格专家权威分析,试题“(18分)在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不..”主要考查你对  焓变、反应热中和热燃烧热  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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焓变、反应热中和热燃烧热
考点名称:焓变、反应热
  • 反应热,焓变:

    化学能可以转化为热能、电能和光能等,化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
    1.定义:在化学反应过程中,当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量,通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
    2.符号:△Ⅳ
    3.单位:kJ·mol-1
    4.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
    5.表示方法:放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0.
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