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题文
一定条件下在2L的密闭容器中充入2 mol SO2和2mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是
[     ]
A.反应进行到2 min时,容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B.当v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2时该反应达平衡状态
C.温度升高时正反应速率升高,逆反应速率降低
D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1
题型:单选题难度:中档来源:专项题
答案
A
据魔方格专家权威分析,试题“一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2,发生反应2SO2(..”主要考查你对  达到化学平衡的标志影响化学反应速率的因素化学反应速率的计算化学平衡的有关计算  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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达到化学平衡的标志影响化学反应速率的因素化学反应速率的计算化学平衡的有关计算
考点名称:达到化学平衡的标志
  • 化学平衡移动的含义:

    1.当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变温度、压强、浓度等反应条件.原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动,平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变,在一段时间后达到新的平衡状态,这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下:
     
    2.化学平衡移动与化学反应速率的关系
    当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后,>,化学平衡向正反应方向移动;,化学平衡不移动;,化学平衡向逆反应方向移动。

    化学平衡状态:

    (1)定义:在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,叫做化学平衡状态,简称化学平衡。
    (2)化学平衡的建立对于可逆反应,不管从正反应开始(只投入反应物),还是从逆反应开始(只投入生成物),或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物),在一定条件下都会达到的状态。当相等时,单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等,因而各物质的浓度和百分含量保持一定,即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中,反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。
  • 化学平衡的特征:

    (1)逆:只有可逆反应才能达到化学平衡状态。
    (2)动:是动态平衡,正、逆反应仍在不断进行。
    (3)等:
    (4)定:各组分的浓度及百分含量保持一定。
    (5)变:当影响化学平衡的外界条件发生变化使时,平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化,直至建立新的平衡。
  • 化学平衡状态的判断:

    1.指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。
    2.反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。
    3.反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g),根据对化学平衡概念的理解,判断下列各情况是否达到平衡。

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